Рассчитать массу сульфата натрия (Na₂SO₄)

Сульфат натрия (Na₂SO₄) — это важное химическое соединение, которое широко используется в промышленности, например, при производстве стекла, моющих средств и в целлюлозно-бумажной отрасли. Для студентов химических факультетов и лаборантов часто встает задача: как быстро и точно рассчитать массу этого вещества, имея данные о количестве моль, или наоборот, определить количество вещества по известной массе.

Наш инструмент поможет вам выполнить эти вычисления мгновенно, избавив от необходимости искать таблицу Менделеева и пользоваться калькулятором вручную.

Как пользоваться калькулятором

Виджет разработан для максимальной простоты использования. Чтобы получить результат, следуйте инструкции:

1. Выберите тип расчета. Обычно требуется найти массу, зная количество моль, но возможен и обратный пересчет.
2. Введите исходные данные. В поле «Количество вещества» введите значение в молях (например, 2 или 0.5).
3. Получите результат. Калькулятор автоматически умножит введенное значение на молярную массу сульфата натрия и покажет итоговую массу в граммах.

Инструмент автоматически учитывает точные атомные массы элементов, что гарантирует высокую точность результата.

Молярная масса сульфата натрия (Na₂SO₄)

Чтобы вручную рассчитать массу любого вещества, необходимо сначала определить его молярную массу (M). Она складывается из атомных масс всех элементов, входящих в состав молекулы.

Химическая формула сульфата натрия: Na₂SO₄.

Разберем состав молекулы:

• Na (Натрий): 2 атома. Атомная масса ≈ 22.99 г/моль.
• S (Сера): 1 атом. Атомная масса ≈ 32.06 г/моль.
• O (Кислород): 4 атома. Атомная масса ≈ 16.00 г/моль.

Расчет молярной массы выглядит так:

Таким образом, один моль сульфата натрия весит 142.04 грамма.

Формула расчета массы

Основная формула, связывающая массу, молярную массу и количество вещества, выглядит следующим образом:

Где:

• m — масса вещества (в граммах, г);
• n — количество вещества (в молях, моль);
• M — молярная масса вещества (в граммах на моль, г/моль).

Для сульфата натрия формула принимает конкретный вид:

Примеры решения задач

Рассмотрим несколько типичных примеров расчетов, с которыми можно столкнуться в лабораторной практике или домашнем задании.

Пример 1: Расчет массы по количеству моль

Задча: Необходимо отмерить 3 моль сульфата натрия для приготовления раствора. Какую массу реагента нужно взять?

Решение:

1. Известно: $n = 3$ моль.
2. Молярная масса $M = 142.04$ г/моль.
3. Используем формулу $m = n \times M$.
4. Считаем: $m = 3 \times 142.04 = 426.12$ г.

Ответ: Необходимо взять 426.12 грамма сульфата натрия.

Пример 2: Расчет количества вещества по массе

Задача: В лаборатории имеется навеска сульфата натрия массой 28.4 грамма. Сколько это моль?

Решение:

1. Известно: $m = 28.4$ г.
2. Молярная масса $M = 142.04$ г/моль.
3. Выражаем $n$ из основной формулы: $n = m / M$.
4. Считаем: $n = 28.4 / 142.04 \approx 0.2$ моль.

Ответ: В навеске содержится 0.2 моль вещества.

Пример 3: Расчет для дробных значений

Задача: Вычислите массу 0.5 моль Na₂SO₄.

Решение:

1. $m = 0.5 \times 142.04$.
2. $m = 71.02$ г.

Ответ: Масса составляет 71.02 грамма.

Эти простые алгоритмы позволяют безошибочно проводить вычисления для любых объемов вещества при подготовке химических экспериментов.

Часто задаваемые вопросы

Что ещё может пригодиться после

Мы подобрали калькуляторы, которые помогут вам с разными задачами, связанными с текущей темой.